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            初中化學總復習知識點:第四單元物質構成的奧秘

            2018-10-15 09:26 | 來源:網絡綜合 | 作者:佚名 | 本文已影響

             

            第四單元物質構成的奧秘復習學案

            1、原子的構成

            (1)原子結構示意圖的認識

            (2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數                 決定元素種類 質子數(核電荷數)

            (3)原子的質量主要集中在 原子核  上      (4)三決定    決定元素化學性質 最外層電子數

            (4)相對原子質量≈質子數+中子數                        決定原子的質量 原子核

            說明:最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg,He最外層電子數為2)

                  最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He,Ne均為穩定結構)

            2、元素

            (1)定義:具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱

               *一種元素與另一種元素的本質區別:質子數不同

            注意:

            *由同種元素組成的物質不一定是單質,(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

            (2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

            a、書寫方法:

            注意:*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si

            *在元素符號前加上數字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子

            c、有關元素周期表

              *發   現:門捷列夫

            注:原子序數=質子數 

            d、分類

            e、元素之最:

            3、離子:帶電的原子或原子團

            (1)表示方法及意義:如Fe3+ :鐵離子帶3個單位正電荷

             
             

            同種元素的原子與離子比較:

            ①質子數相等

            ②電子數及最外層電子數不同,

            ③電子層數可能相同

             

            (2)離子結構示意圖的認識

            注意:與原子示意圖的區別:質子數=電子數則為原子結構示意圖

             *原子數≠電子數為離子結構示意圖

            (3)與原子的區別與聯系

            粒子的種類

            原   子

            離    子

            陽離子

            陰離子

            粒子結構

            質子數=電子數

            質子數>電子數

            質子數<電子數

            粒子電性

            不顯電性

            顯正電性

            顯負電性

            符    號

            用元素符號表示

            用陽離子符號表示

            用陰離子符號表示

             

            二、物質的組成的表示:

            1、化合價

            a、寫法及意義:Mg:鎂元素化合價為+2價        MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

            b、幾種數字的含義

            Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷               3 Fe2+:3個亞鐵離子

            2H2O  兩個水分子,  每個水分子含有2個氫原子

            c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

            d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0

            2、化學式

            (1)寫法:

            a單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2、H2、N2、Cl

            b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外)

            (2)意義:如化學式H2O的意義:4點   化學式Fe的意義:3點

            (3)計算:

            a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

            b、計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數之比

            c、計算物質中某元素的質量分數

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